Question

對于下列各種溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

A．在25℃100mLNH₄Cl溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）

B．0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中：c （Na⁺）=c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）+2c （SO₃^2-）

C．將0.2mol?L^-1NaA溶液和0.1mol?L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （Cl^-）

D．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

Answer 1

分析：A．根據物料守恒分析；
B．根據物料守恒分析；
C．根據電荷守恒分析；
D．pH=5的CH₃COOH溶液，c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L．

解答：解：A．由NH₄Cl及物料守恒可知，在25℃100mLNH₄Cl溶液中：c （Cl^-）=c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O），故A正確；
B．在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中，由物料守恒可知，c （Na⁺）=c （HSO₃^-）+c （H₂SO₃）+c （SO₃^2-），故B錯誤；
C．混合所得堿性溶液中，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，c （Na⁺）+c （H⁺）=c （A^-）+c （Cl^-）+c （OH^-），故C錯誤；
D．醋酸電離顯酸性，NH₄Cl溶液水解顯酸性，則25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中都有c（H⁺）=10^-5mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，熟悉物料守恒及電荷守恒、pH的計算、弱電解質的電離、鹽類水解即可解答，題目難度不大．