Question

4．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數與主族序數相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經測定A₂W₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H₂O₂?HO₂^-+H⁺，常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應的化學方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用A₂W₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56L．（標準狀況下）．
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

Answer 1

分析 A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，該液態化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此解答．

解答 解：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A₂W和A₂W₂，該液態化合物分別為H₂O和H₂O₂，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．
（1）E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三周期第ⅢA族；
（2）由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH₃OH，電子式為，
故答案為：；
（3）A₂W₂為H₂O₂，是二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H₂O₂?HO₂^-+H⁺，硫酸處理BaO₂來制備H₂O₂，則還有BaSO₄生成，反應的化學方程式為BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案為：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（4）Cu和稀硫酸不反應，加入具有氧化性的H₂O₂，可生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
（5）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
    1mol    1mol  1mol
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol            1.5mol
n（H₂）=1mol+1.5mol=2.5mol，
V（H₂）=2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案為：56；
（6）D的某化合物呈淡黃色，為Na₂O₂，與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，過氧化鈉全部為氧化劑，恰好將亞鐵離子氧化為鐵離子，生成物為Fe（OH）₃、NaCl和FeCl₃，反應的離子方程式為3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺，
故答案為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，題目涉及金屬氫化物在中學中基本不接觸，利用鹽類水解理解與水的反應，注意對基礎知識的理解掌握，難度中等．