Question

14．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，C中的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，用示意圖中的裝置可以實現該反應．

（1）A中裝有Ca（OH）₂和NH₄Cl混合粉末，該反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的是堿石灰，其作用是干燥NH₃．
（3）D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質的試管中現象是石蕊變藍，白色固體變藍．

Answer 1

分析 本題考查氨氣的實驗室制備和氨氣性質檢驗，通過裝置A加熱固體氯化銨與氫氧化鈣制取氨氣，B為干燥氨氣的裝置，依據氨氣的性質選擇干燥劑，C裝置中氨氣還原氧化銅反應生成銅、氮氣和水，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍．

解答 解；（1）加熱固體氫氧化鈣和氯化銨生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O；
（2）氣體通入C中前應進行干燥，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可以用堿石灰堿性干燥；
故答案為：干燥 NH₃；
（3）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，
故答案為：氨水；將紅色石蕊試紙、無水硫酸銅分別放入盛有少量的D中收集的物質的試管中；石蕊變藍，白色固體變藍．

點評 本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，熟悉氨氣制備原理和氨氣的性質是解題 關鍵，題目難度不大．