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3．某元素原子的最外層上的電子數是次外層上的電子數的a倍（a＞1），則該元素原子核內的質子數為（　�。�
A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2

分析 最外層電子數不超過8，主族元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），該元素原子有2個電子層，最外層電子數為2a．據此判斷．

解答 解：最外層電子數不超過8，主族元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數為2a，所以該元素原子核外電子數為2a+2，對于電中性原子，質子數=核外電子數，所以該原子核內質子數為2a+2．
故選：B．

點評 本題考查核外電子排布規律，比較基礎，判斷元素原子有2個電子層是關鍵，掌握核外電子排布規律并能靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通電}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質子數比X多5個，X的最外層電子數是Y的2倍，X和Z的最外層電子數之和為11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．元素Z的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學式為Y（ZX3）3
C．元素Z可組成由共價鍵構成的單質
D．X、Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成Y的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫出反應①的化學方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名稱是過濾，若碳酸鉀在100℃時溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結晶得到KMn04粗晶體．
（2）上述流程中可以循環使用的物質有MnO2、KOH（寫化學式），鑒于此現用100噸軟錳礦（含MnO2　87.0%），理論上可生產KMnO4晶體158噸（不考慮制備過程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽極的電極反應為MnO42--e-=MnO4-，B物質是H2寫化學式），可以循環使用的物質是KOH寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是（　�。�
A．銅片與稀硝酸共熱B．二氧化錳與鹽酸共熱
C．鋅與稀硫酸共熱D．稀鹽酸與碳酸鈣的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質B的一個重要用途光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學興趣小組在實驗室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業生產制備硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
實驗步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應的試劑；點燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實驗現象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E有兩個作用，一是使NO進一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發生反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，為充分利用NO，應采取的措施為打開活塞a，緩緩通入適量空氣．若實驗過程中觀察到F中產生白煙，其原因可能是ab（填寫序號）．
a．鼓入空氣速度過快    b．氨水濃度過高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質的量濃度為3mol/L．實驗室配制100mL該物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫序號）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當液面離容量瓶頸部的刻度線下l-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線相切
d．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度線，再加少量水至刻度線
（5）工業上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO2（可表示為NOx），使之轉化為無毒的N2．當x=1.5時，則應通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步驟是：計算、稱量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖2（TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）．
①A→B發生反應的化學方程式為FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C處時殘留物的化學式為FeO．
②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產物中也有微量的磁性物質生成，請你猜想用一
個方程式解釋這種事實：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實驗探究．經過小組討論，他們設計了如圖3裝置進行實驗（夾持裝置未畫出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于實驗室制N2），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（填操作名稱）．
（4）寫出A中發生化學反應的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾；然后停止加熱，關閉活塞a，實驗結束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應．
定性研究
（6）試管D中出現渾濁，證明產物中有CO2存在，證明分解產物中存在CO的現象是F中不出現渾濁，I中出現渾濁（H內固體變紅），要證明分解時產生的另一種氣態產物的存在應該如何改進裝置在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為FeO．
定量分析（假定每一步反應進行完全）
（7）取7.2g樣品進行實驗，測得硬質玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質玻璃管H中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．水溶液能導電B．有較高的熔點C．熔化時能導電D．易溶于水

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