Question

14．下列反應的離子方程式中，不正確的是（　　）

• A． 用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺
• B． AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
• C． Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{通電}{→}$C₆H₅OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

Answer 1

分析 A．碳棒為惰性電極，電極中生成銅和氧氣；
B．氨水為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．硫酸氫鈉少量，氫氧化鋇電離出的氫氧根離子部分反應；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極銅離子得到電子生成銅，電極反應式為：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺，故A正確；
B．AlCl₃溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O$\stackrel{通電}{→}$C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，注意苯酚與碳酸氫根離子的酸性強弱．