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18．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用水不能區別酒精、苯和四氯化碳
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶內加入幾片碎瓷片
C．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止CO污染環境，實驗完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．在用水吸收HCl氣體時可把導管直接插入液面下

分析 A．酒精與水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；
B．加入碎瓷片，可防止暴沸；
C．應先停止加熱，防止鐵重新被氧化；
D．HCl易溶于水，應防止倒吸．

解答 解：A．利用有機物的密度和水溶性，酒精與水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故A錯誤；
B．加入碎瓷片，可防止暴沸，故B正確；
C．應先停止加熱，再停止通CO，防止鐵重新被氧化，故C錯誤；
D．HCl易溶于水，應防止倒吸，不能插入液面以下，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別、分離等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol環丙烷中含有共價鍵的數目為NA
B．0.1molCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NA
C．2.24LSO3中含有氧原子的數目為0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發操作時，應等加熱至蒸發皿中剩余較少液體時，立即停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質，E的水溶液顯強酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發生如圖所示的轉化．
（1）物質B為NH3（寫化學式）
（2）寫出化學方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個催化裝置，可使C物質與CO反應，生成兩種不是污染物的氣體，反應的化學方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質B和足量空氣，一段時間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產生，
試寫出發生總反應的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　　）
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

探究O2與KI溶液發生反應的條件．
①甲、乙同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如表．
 操作現象
甲向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞I中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點燃酒精燈III中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時III中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是I中的白霧使溶液變藍．甲又將I中產生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學小組選用以下裝置和藥品進行探究實驗．

①A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導管接口從左到右的正確連接順序為：a接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y原子核外電子數是X原子最外層電子數的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Y＞Z
B．Z的單質不能與水反應
C．簡單氫化物的沸點：W＞Y
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

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同步練習冊答案
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