Question

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　　）

• A． 離子半徑：W＞Y＞Z
• B． Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
• C． 簡單氫化物的沸點：W＞Y
• D． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，Y為O，W為S，離子化合物ZY為MgO，不溶于水，可知Z為Mg，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，則X的最外層電子數(shù)為$\frac{8}{2}$=4，可知X為C，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Mg，W為S，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．Mg與水加熱下緩慢反應(yīng)，故B錯誤；
C．水中含氫鍵，則簡單氫化物的沸點：W＜Y，故C錯誤；
D．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜W，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．