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16．

某同學按圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．
（1）通Cl₂一段時間后，A中觀察到的現象是無明顯現象，B中觀察到的現象是紙條褪色，由此可得出的結論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用，寫出有關反應的離子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環境，寫出有關反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

分析（1）A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收．

解答解：（1）A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，則氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：無明顯現象；紙條褪色；氯氣無漂白作用，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白作用；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl₂氣，防止污染環境，發生的反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染環境； Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評本題以氯氣的性質為載體考查性質實驗方案的設計，注意A、B裝置的對比作用及環境保護為解答的關鍵，把握HClO具有漂白性即可解答，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（ NaClO₂）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．純ClO₂易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1）ClO₂發生器中的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-，發生器中鼓人空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性 b．稀釋ClO₂以防止爆炸 c．將NaClO₃還原為ClO₂
（2）吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H₂O₂分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na₂SO₄．
（4）從吸收塔中可獲得NaClO₂溶液，從NaClO₂溶液到粗產品（NaClO₂）經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaClO₂的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L^-l Na₂S₂O₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），滴定終點的現象為滴入最后一滴Na₂S₂O₃標準液，終點溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．晶胞計算是物質結構試題中經常考察的內容，也經常作為較難的空出現．
（1）氧和鈉能夠形成化合物A，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數，a=0.566nm，A 的化學式為：Na₂O，晶胞中氧原子的配位數為8；列式計算晶體A的密度（g•cm^-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出結果）

（2）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖2所示．合金的化學式為KNa₃；晶胞中K 原子的配位數為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜ 0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄第一步電離產生的H⁺，抑制了HSO₄^-的電離．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2014年8月關于“食鹽加碘”的問題被廣大醫療專家、沿海居民熱議，在社會引起廣泛關注．某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應生成的I₂用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I₂的物質的量是1.0×10^-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	乙醇分子結構中不存在手性碳
	B．	在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
	C．	SO₂、SO₃都是極性分子
	D．	原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　　）

A．

NH₄Cl

B．

[Cu（NH₃）₄]SO₄

C．

[Ag（NH₃）₂]NO₃

D．

CaCl₂

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將主族元素X的最高價氧化物X₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L^-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6L ZO₂氣體的質量為16g．求X、Y、Z的相對原子質量．并分別寫出它們原子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：

（1）如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的是D．
（2）在催化劑作用下，苯能與H₂反應生成環己烷，反應的化學方程式為

+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$

．
（3）在一定條件下．苯能發生多種取代反應．請寫出苯生成硝基苯的化學方程式

．
（4）苯環結構中不存在碳碳單、雙鍵的交替結構．下列可以作為證據的是①②④（填序號）．
①苯不能使酸性KMn0₄溶液褪色
②苯不能因發生化學反應而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H₂加成生成環己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（5）已知：①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發生取代反應；
②CH₃Br+CH₃CH₂Br+2Na$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH₃CH₂CH₃+2NaBr．
請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成

路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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