Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A、2.9g C₂H

  - 5

  離子中含有的電子數為1.8個
• B、標準狀況下，22.4L乙酸的分子數為N_A個
• C、一個氯原子的質量是35.5N_Ag
• D、鋁與氫氧化鈉溶液反應，每生成1mol氫氣，鋁就失去2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．C₂H₅^-離子中含有18個電子，其摩爾質量為29g/mol；
B．標準狀況下，乙酸為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C.1mol氯原子的質量為35.5g，1mol氯原子含有N_A個氯原子，據此計算出1個氯原子的質量；
D．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據電子守恒計算出鋁失去的電子的物質的量及數目．

解答： 解：A．2.9gC₂H₅^-離子的物質的量為：

2.9g

29g/mol

=0.1mol，0.1molC₂H₅^-離子中含有1.8mol電子，含有的電子式為：1.8N_A個，故A錯誤；
B．標況下，乙酸不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙酸的物質的量，故B錯誤；
C.1mol氯原子的質量為35.5g，1個氯原子的質量為：

35.5g

NA

=

35.5

NA

g，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液的反應中，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據電子守恒可知，鋁需要失去2mol電子，失去電子數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意標況下乙酸不是氣體．