Question

17．研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是（　　）

• A． 負極反應式：Ag+Cl^--e^-═AgCl
• B． AgCl是氧化產物
• C． 每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子
• D． Na⁺不斷向“水”電池的負極移動

Answer 1

分析 根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題．

解答 解：A．根據電池總反應：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故A正確；
B．反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故B正確；
C．根據方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子，故C正確；
D．在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．