Question

8．體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H⁺）．

Answer 1

分析 加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大．

解答 解：根據圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數大于常數；
稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來c（H⁺），
故答案為：大于；pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數，HX的pH變化大；大于．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質的電離平衡的因素為解答關鍵，注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．