Question

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（　　）

• A． 0.5mol
• B． 0.25mol
• C． 0.1mol
• D． 0.125mol

Answer 1

分析 標況下5.6L氫氣的物質的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應都表現為+2價，利用電子轉移守恒計算三種金屬的物質量之和．

解答 解：標準狀況下為5.6L氣體的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
金屬Mg、Zn、Fe與硫酸反應都表現為+2價，利用電子轉移守恒計算三種金屬的物質量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H₂）=0.25mol，
故選B．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，可以利用方程式判斷金屬與氫氣的物質的量關系．