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7．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．碘的升華B．金屬的焰色反應C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

分析 化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．

解答 解：A、碘的升華的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B、金屬的焰色反應過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C、液溴的氣化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D、漂白粉久置失效的過程中是二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成了次氯酸和碳酸鈣，屬于化學變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質變化實質、解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
B．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O
C．醛基的電子式：
D．乙醇分子比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（　　）
A．取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 L
C．取16 g無水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出該反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（ 填序號）．
A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度 I 表示）可近似地用如圖1中的C （填序號）曲線表示．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示．向該燒杯中緩緩注入與 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72KJ•mol-1，其他相關數據如表：
H2（g）Br2（g）HBr （g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需吸收的能量（KJ）436a369
則表中a為（　　）
A．404B．260C．230D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應，產生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（　　）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＜0 在2L恒容容器中進行．改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c═1：3：2．
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是平衡正向移動，采取的措施是從反應體系中移出產物C，
（3）比較第二階段反應溫度（T2）和第三階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動．
（4）第三階段平衡常數K3 的計算式$\frac{（0.5mol/L）^{2}}{0.25mol/L×（0.75mol/L）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．標準狀況下，質量相等的下列物質中體積最大的是（　　）
A．N2B．Cl2C．H2D．CO2

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同步練習冊答案
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