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【題目】計算題：現有0.270g質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2的物質的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物質的量．

【答案】
（1）解：270g質量分數為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）= =0.2mol，

答：CuCl2的物質的量0.2mol

（2）解：n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl﹣）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，

答：溶液中Cu2+和Cl﹣物質的量分別為0.2mol、0.4mol

【解析】（1）根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算出溶液中CuCl2的質量，再根據n= 計算出CuCl2的物質的量；（2）溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl﹣）=2n（CuCl2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（　　）

A.分子篩是一種硅酸鹽產品,在工業上常用作吸附劑和催化劑

B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機物

C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性

D.苯是一種重要的化工原料,可通過煤的干餾得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某工業生產過程。

溶解度表：

溫度℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化銨	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6	71.3	77.3
硫酸銨	70.6	73	75.4	78	81	88	95	98	103
硫酸鉀	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2	21.4	22.9	24.1
氯化鉀	28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3

（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是( )

A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl－→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對于平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積后顏色先加深后變淺，但仍比原來的顏色深

B. 某研究性學習小組為研究酸雨的成分，收集一部分酸雨測其pH，結果一天后再測，發現雨水的pH 減小

C. 光照新制氯水時，溶液的pH 逐漸減小

D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓，以提高原料的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

0.20

乙

0.30

丙

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、E的化學式：A；B；E
（2）寫出F和H反應的化學方程式．
（3）按要求寫方程式： ①加熱固體D發生反應的化學反應方程式．
②C與足量鹽酸反應的離子方程式．
③A溶液與金屬鋁反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知葡萄糖中含碳為40%，氫原子數是碳原子數的2倍，則葡萄糖的最簡式為________，葡萄糖的相對分子質量是乙酸的三倍，則其分子式________。通過實驗證明葡萄糖是五羥基己醛，現分別取1mol葡萄糖依次進行下列實驗，根據下列各問的要求填空。

（1）跟銀氨溶液微熱，需銀氨絡離子______mol，完全反應時析出銀_____g。反應后葡萄糖變為________________，其結構簡式為_________________。

（2）跟乙酸進行酯化反應，按乙酸計算完全酯化時，理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________，其結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某氧化劑中，起氧化作用的的是X2O72-，在溶液中，2個該離子恰好能使6個 SO32-產完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價為

A. +4 B. +3 C. +2 D. -3

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