Question

下列物質中，含氧原子數不同的兩種物質是（　　）

• A、質量比為2：1的SO₂和O₂
• B、9g水和23g乙醇
• C、標況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液
• D、物質的量相同的H₂SO₃和FeSO₄

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

結合物質的構成計算，含氧原子數相同，則氧原子物質的量相同．

解答： 解：A．質量比為2：1的SO₂和O₂的物質的量之比為

2

64

：

1

32

=1：1，則含氧原子數相同，故A不選；
B．n（H₂O）=

9g

18g/mol

=0.5mol，n（C₂H₆O）=

23g

46g/ml

=0.5moL，則含氧原子數相同，故B不選；
C．n（NO）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，5mol/L的硫酸溶液含有水，含氧原子的物質的量大于2mol，則含氧原子數不相同，故C選；
D．物質的量相同的H₂SO₃和FeSO₄含氧原子的物質的量之比為3：4，故D選．
故選CD．

點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．