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【題目】在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A.H+、OH﹣、Na+
B.K+、NO3﹣、Cu2+
C.Ba2+、SO42﹣、Na+
D.Fe3+、OH﹣、NH4+

【答案】B
【解析】解：A．H+、OH﹣反應生成水而不能大量共存，故A錯誤；

B．離子之間不發生任何反應，可大量共存，故B正確；

C．Ba2+、SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D．Fe3+與OH﹣反應生成沉淀，NH4+與OH﹣反應生成氣體，不能大量共存，故D錯誤．

故選B．

如離子之間不發生反應生成沉淀、氣體、弱電解質或不發生氧化還原反應、互促水解反應等，則可大量共存，結合離子的性質進行判斷．

練習冊系列答案

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【題目】電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為l∶2，下列有關說法正確的是（）

A. a電極反應式為：2H++2e-= H2↑

B. 產物丙為硫酸溶液

C. 離子交換膜d 為陰離子交換膜

D. 每轉移0.1mol電子，產生1.12 L的氣體乙

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A. Cl﹣ B. Al3+ C. Na+ D. Mg2+

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【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
①	打開活塞 a，滴加氯水，關閉活塞 a	_____________________________________________
②	吹入熱空氣一段時間后停止	A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色
③	打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液	開始時溶液顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現象是___________，有關反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是(　　)

A. Fe3O4和Na2O2都屬于堿性氧化物 B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. NaHSO4和NaHCO3都屬于酸式鹽 D. Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是

元素代號

Q .

原子半徑

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

+ 3

+ 2

+ 6,-2

-2

A. 氣態氫化物的穩定性為H2T<H2R

B. 堿性Q(OH)2>L(OH)2

C. M與T形成的化合物可以用作防火材料

D. L2+與R2-的核外電子數相等

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A.a為直流電源的負極
B.c極發生的反應為2H++2e﹣═H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發生還原反應

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【題目】小明的爺爺收藏了一件文革時期的鋁制毛主席紀念章，雖歷經幾十年，但該紀念章仍完好無損，請你用所學到的化學知識來解釋這其中的主要原因是(　　)

A. 鋁不易發生化學反應 B. 鋁不易被氧化

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