Question

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1 L混合液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是（    ）

A.c(H^＋)＞c(OH^-)

B.c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1

C.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

D.c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

AB

解析:

分析存在著三個(gè)平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋ H^＋，CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^-，H₂OH^＋＋OH^-，存在粒子：H₂O、CH₃COOH、Na^＋、CH₃COO^-、OH^-、H^＋共6種。以下等式也成立：

①c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)

②c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2 mol·L^-1