Question

用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN^-)小于c(Na⁺)，則下列判斷正確的是(    )

    A.c(H⁺)＞c(OH^-)                                   B.c(HCN)+c(CN^-)=0.2 mol·L^-1

    C.c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)         D.c(CN^-)＞c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

   

Answer 1

解析：混合溶液中存在如下平衡：

    HCN H⁺+CN^-，CN^-+H₂O HCN+OH^-,初始時n(HCN)=n(Na⁺)=n(CN^-)，配好后c(CN^-)小于c(Na⁺)，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，溶液顯堿性，故c(OH^-)＞c(H⁺)，答案選B。

    答案：B