Question

12．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，對于該反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 生成1mol ClO₂，轉移電子數為N_A
• B． 該反應為復分解反應
• C． H₂SO₄發生氧化反應
• D． NaClO₃是氧化劑

Answer 1

分析 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cl的化合價從+5價降低到+4價，則生成1mol ClO₂，轉移電子數為N_A，故A正確；
B．該反應中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，不是復分解反應，故B錯誤；
C．反應中H₂SO₄中的元素的化合價均沒有發生變化，H₂SO₄沒發生氧化反應，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價降低，則NaClO₃得到電子，為氧化劑，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．