Question

11．下列有關反應離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

• A． 向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂氣體：CO₂+OH^-═HCO₃^-
• B． 過量的NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• D． 向Na₂S₂O₃溶液中通入過量的氯氣：S₂O₃^2-+2Cl^-+3H₂O═2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析 A．通入少量的CO₂氣體，產物應是CO₃^2-；
B．硫酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
C．碳酸氫鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；
D．氯氣過量，產物中不會生成SO₃^2-．

解答 解：A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO₂氣體，反應生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．過量的NaHSO₄溶液能將OH^-充分反應完，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入過量的氯氣，反應生成硫酸根離子，正確的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．