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3．現有某氣體分子式為AB，其摩爾質量為Mg•mol-1，取該氣體VL （標準狀況） 完全溶于1L水中形成密度為dg/cm3的溶液，則溶液的物質的量濃度為$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1．

分析 根據物質的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$進行計算，由此分析解答．

解答 解：w=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×Mg•mo{l}^{-}}{1000+\frac{V}{22.4}×Mg}×100%$=$\frac{MV}{22400+MV}$×100%，所以溶液的物質的量濃度為$\frac{1000d×\frac{MV}{22400+MV}}{M}$=$\frac{1000dV}{22400+MV}$mol/L，故答案為：$\frac{1000dV}{22400+MV}$．

點評 本題考查常用化學計量的計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中，下列關系正確的是（　　）
A．2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]B．[SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-]
C．[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）D．[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出H2O2在Fe3+催化下發生分解反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
B．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于電解質的是（　　）
①氫氧化鉀　    ②硫酸鋇　       ③銅　        ④蔗糖⑤氨氣          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，H2O作氧化劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組利用如圖1裝置進行CO2與飽和NaCO3溶液反應制備NaHCO3實驗

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現象．
丙方案：測定PH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCL2溶液等
體積混合進行實驗，結果如下．
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現象
0.02mol•L-1少許渾濁無現象無現象
（Ⅰ）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（Ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如圖2．請填空：
（Ⅰ）樣品的純度為100%．
（Ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從a口進入（填“a或“b”）．
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．Ⅲ中小試管內苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作的方法：開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（3）用如圖所示實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．

①裝置E中盛放的物質是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉化成CO2而被吸收．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置實驗前/g試驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩通入空氣數分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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同步練習冊答案
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