Question

7．在由C₂H₄，C₃H₆和CH₂O組成的混合氣體中，碳元素的質量分數是60%，則該混合氣體中氧元素的質量分數為（　　）

• A． 30%
• B． 10%
• C． 20%
• D． 24%

Answer 1

分析 根據在C₂H₄，C₃H₆和CH₂O混合物中，C原子與H原子數目之比是定值，為1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，根據碳元素的質量分數求出氫元素的質量分數，進而求出氧元素的質量分數，據此解答．

解答 解：在由C₂H₄，C₃H₆和CH₂O組成的混合氣體中，只有3種元素C、H、O，C原子與H原子數目之比是定值，為1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，碳元素的質量分數為60%，則氫元素的質量分數為10%，O的質量分數為1-60%-10%=30%．
故選A．

點評 本題考查質量分數的有關計算，根據分子式判斷C、H兩元素的質量之比為定值是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．