分析 A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,A、B、C、I、M為單質,根據題中各物質轉化關系,A和B反應生成G,B和C反應生成H,G和H相遇時產生白煙,則該反應為氨氣與氯化氫的反應,所以K為NH4Cl,B為H2,A能與I連續反應,且E與J反應,J為常見的液態物質,所以I為O2,J為H2O,則A為N2,所以G為NH3,則H為HCl,D為NO,E為NO2,F為HNO3,F和G反應生成Z為NH4NO3,M能與H鹽酸反應生成X,X可以繼續與C反應,且M為常用金屬,則M為Fe,所以X為FeCl2,Y為FeCl3,鐵與硝酸反應生成N為Fe(NO3)3,據此答題.
解答 解:A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,A、B、C、I、M為單質,根據題中各物質轉化關系,A和B反應生成G,B和C反應生成H,G和H相遇時產生白煙,則該反應為氨氣與氯化氫的反應,所以K為NH4Cl,B為H2,A能與I連續反應,且E與J反應,J為常見的液態物質,所以I為O2,J為H2O,則A為N2,所以G為NH3,則H為HCl,D為NO,E為NO2,F為HNO3,F和G反應生成Z為NH4NO3,M能與H鹽酸反應生成X,X可以繼續與C反應,且M為常用金屬,則M為Fe,所以X為FeCl2,Y為FeCl3,鐵與硝酸反應生成N為Fe(NO3)3,
(1)根據上面的分析可知,A為N2,K為NH4Cl,K的名稱為氯化銨,F為HNO3,硝酸常用作制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等,
故答案為:N2;氯化銨;制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等;
(2)①實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制取氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法可以用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口,如果紅色石蕊試紙變藍,則說明收集滿,
故答案為:用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口,如果紅色石蕊試紙變藍,則說明收集滿;
③氨氣在一定條件下催化氧化也可生成NO,該反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)①濃硝酸與木炭在加熱的條件下反應,反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20,
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20;
②濃硝酸部分分解,溶液中含有少量的二氧化氮,所以溶液呈黃色,其化學方程式為4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O,若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣,二氧化氮、氧氣、水反應生成硝酸,
故答案為:4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O; 氧氣.
點評 本題考查無機物的推斷,明確物質的顏色及性質是解答本題的關鍵,注意B、K是解答本題的突破口,并規范化學用語的應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
操作步驟 | 預期實驗現象 | 預期實驗結論 |
向其中一份溶液中加入KSCN溶液 , | 溶液變成血紅色 | 固體中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液 | 產生藍色沉淀 | 固體中含有FeO |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑥⑦ | B. | ②⑤⑦⑧ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ②⑤⑥⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強 | |
B. | Na、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強 | |
C. | O、S、Na、K的原子半徑依次增大 | |
D. | KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強 |
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