Question

H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHA溶液中，下列關系正確的是（　　）

• A、c（K⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
• B、c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1
• C、c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、c（K⁺）═c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液呈電中性，則溶液中存在電荷守恒，溶液中還存在物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：A．溶液中存在電荷混合，根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）═c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）=0.1 mol?L^-1，故B錯誤；
C．H₂A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（K⁺）═c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性確定酸式酸根離子電離和水解程度相對大小，利用溶液中存在的守恒思想分析解答，題目難度不大．