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(1)過氧化鈉可用作于制氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:
 

(2)工業上制取漂白粉的化學方程式為
 

(3)在標準狀況下,33.6L氯氣的質量是
 
 g,將紅熱的鐵絲與其完全反應,反應的化學方程式為
 
,將反應產物溶于水制成溶液,請簡述檢驗溶液中金屬陽離子的方法
 
考點:原料與能源的合理利用,化學方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題:鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;
(2)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水;
(3)代入n=
V
Vm
=
m
M
計算,鐵與氯氣反應生成氯化鐵,鐵離子的檢驗用KSCN溶液.
解答: 解:(1)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 
(2)制取漂白粉的使用的是氯氣和消石灰,生成氯化鈣和次氯酸鈣、水,化學方程式為:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(3)在標準狀況下,33.6L氯氣的物質的量為
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,質量為1.5mol×71g/mol=106.5g,鐵與氯氣反應生成氯化鐵,化學方程式為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
鐵離子的檢驗用KSCN溶液,取待測液少許于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變為血紅色(或紅色),則證明待測液中金屬陽離子為Fe3+
故答案為:106.5;2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3;取待測液少許于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變為血紅色(或紅色),則證明待測液中金屬陽離子為Fe3+
點評:本題考查了化學方程式的書寫、物質的量的有關計算以及離子的檢驗,綜合性較強,比較基礎,但卻因為不熟練而出錯或用時過長,需要熟練掌握教材中出現的方程式,才能得心應手.
練習冊系列答案
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下列有關物質的性質與應用相對應的是(  )
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2
3
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B、2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=-1452KJ?mol-1
C、2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+725.8KJ?mol-1
D、2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452KJ?mol-1

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 高溫 
.
 
Si+2CO,是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性
D、在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成,是因為二者發生完全水解反應

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