Question

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q₁。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l） △H=+Q₂kJ·mol^-1，則Q₁和Q₂的關系為

1. A.
   Q₁＜Q₂
2. B.
   Q₁＞Q₂
3. C.
   Q₁=Q₂
4. D.
   無法確定

Answer 1

A
試題分析：膽礬溶于水包括兩部分：膽礬分解和無水硫酸銅溶解，無水硫酸銅溶解是放熱，二膽礬分解是要吸熱的。Q₁是溶解熱(放熱).Q₂是分解熱(吸熱),總過程是降溫說明.吸熱多于放熱，所以Q₁<Q₂.A正確。
考點：掌握含有結晶水的物質的特點。
點評:熟悉溶解是放熱過程，同時要抓住題干，膽礬溶于水時溶液溫度降低，進一步說明吸熱多于放熱。