A. | 3.4g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA | |
B. | 25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的數目為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,2.24L氯氣溶于水發生反應,轉移的電子數目為0.1 NA | |
D. | 標況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2 NA |
分析 A、求出雙氧水的物質的量,然后根據1mol雙氧水中含3mol共用電子對來分析;
B、溶液體積不明確;
C、氯氣和水的反應為可逆反應;
D、求出混合氣體的物質的量,然后根據甲烷和乙烯中均含4個氫原子來分析.
解答 解:A、3.4g雙氧水的物質的量為n=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol,而1mol雙氧水中含3mol共用電子對,故0.1mol雙氧水中含0.3NA對共用電子對,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個數無法計算,故B錯誤;
C、氯氣和水的反應為可逆反應,不能進行徹底,故轉移的電子數小于0.1NA個,故C錯誤;
D、標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4個氫原子,故0.5mol混合物中含2NA個氫原子,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+) | |
B. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+) | |
D. | c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵和酸反應,放出標準狀況下的22.4L氣體,轉移的電子數必為2NA | |
B. | 將標準狀況下,11.2LN2和33.6LH2混合,在一定條件下充分反應,產生的NH3的分子數為2NA | |
C. | 常溫常壓下,6g乙酸所含共價鍵數目為0.7NA | |
D. | 1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子數目大于0.1NA |
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F | Cl | Br | I | |
第一電離能((kJ•mol-1)) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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