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8.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(  )
A.3.4g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的數目為0.1NA
C.標準狀況下,2.24L氯氣溶于水發生反應,轉移的電子數目為0.1 NA
D.標況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2 NA

分析 A、求出雙氧水的物質的量,然后根據1mol雙氧水中含3mol共用電子對來分析;
B、溶液體積不明確;
C、氯氣和水的反應為可逆反應;
D、求出混合氣體的物質的量,然后根據甲烷和乙烯中均含4個氫原子來分析.

解答 解:A、3.4g雙氧水的物質的量為n=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol,而1mol雙氧水中含3mol共用電子對,故0.1mol雙氧水中含0.3NA對共用電子對,故A錯誤;
B、溶液體積不明確,故溶液中的氫氧根的個數無法計算,故B錯誤;
C、氯氣和水的反應為可逆反應,不能進行徹底,故轉移的電子數小于0.1NA個,故C錯誤;
D、標況下11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4個氫原子,故0.5mol混合物中含2NA個氫原子,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.物質A~E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成(離子可重復,如NaCl、HCl).常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化如甲圖所示.請回答:
(1)已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等都等于2×10-5 mol•L-1,E可能為NaCl,CH3COONH4(填化學式).
(2)根據甲圖顯示的pH的變化關系,寫出物質的化學式:CHCl.
(3)25℃時,將amol B溶于水,向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應,溶液顯堿性,在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將正向(填”正向”“不”或“逆向”)移動;若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性,所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中,下列微粒的物質的量濃度的關系不正確的是(  )
A.c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+
D.c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(2)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某一元芳香酯G可作食用香料,它的合成路線之一如圖所示,A是烯烴,其相對分子質量為56;D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6:1:1;E能與銀氨溶液反應,F分子中無甲基,1molE和1molF分別完全燃燒時,F生成的水比E的多2mol
已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問題:
(1)用系統命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇,E中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基;
(2)A的結構簡式是(CH32CH=CH2,若在實驗中只用一種試劑及必要的反應條件鑒別B、C、D,則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液;
(3)D與F反應的化學方程式為(CH32CHCOOH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O;該反應的反應類型為酯化反應或取代反應
(4)滿足下列條件的F的同分異構體有13種
①能與NaOH溶液反應②分子中有2個-CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.鐵和酸反應,放出標準狀況下的22.4L氣體,轉移的電子數必為2NA
B.將標準狀況下,11.2LN2和33.6LH2混合,在一定條件下充分反應,產生的NH3的分子數為2NA
C.常溫常壓下,6g乙酸所含共價鍵數目為0.7NA
D.1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子數目大于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質.
(1)基態P原子中,電子占據的最高能級符號為3p,基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子,基態Br原子的價電子排布式為4S24P5
(2)HCN的結構式為H-C≡N;其中心C原子的雜化類型為sp雜化.氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F>N>P(用元素符號表示).
(3)已知PCl3是不穩定的無色液體,遇水反應可生成兩種酸,該反應的化學方程式    為PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl,所得含氧酸(已知該含氧酸的各步電離平衡常數分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3
(4)根據下表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘(填元素名稱)
FClBrI
第一電離能((kJ•mol-1))1681125111401008

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.(1)乙基香草醛是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更濃郁.寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱醛基、羥基,核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子.
(2)乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸,A可發生以下變化:

已知:a.RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b.與苯環直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
①由A→C的反應方程式,屬于取代反應(填反應類型).
②B的結構簡式為
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發生反應的化學方程式
(3)乙基香草醛的另一種同分異構體D()是一種醫藥中間體,請設計合理方案用茴香醛()合成D.(其他原料自選,用反應流程圖表示并注明必要的反應條件).
例如:
(4)乙基香草醛的同分異構體有很多種,滿足下列條件的同分異構體有3種,其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6,該同分異構體的結構簡式為
①能與NaHCO3溶液反應
②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應
③苯環上有兩個烴基
④苯環上的官能團處于對位.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.改善空氣質量,保護水資源,已成為全人類的共識.
①目前列入我國空氣質量報告的項目主要為SO2、氮的氧化物和可吸入顆粒物.
②往燃煤中加入CaCO3或CaO(填化學式),可大大減少產物中的SO2
③居室空氣中常見的污染物:有來自人造板材,降低人體免疫力的甲醛(填名稱);
有來自天然大理石的具有放射性的氡(填名稱).
④自來水生產過程中通常要經過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質的處理,每種物質
主要作用分別是除去固體雜質和懸浮物、吸附某些溶解的雜質并除去水中異味、殺菌消毒.

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