下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 可以用新制的氫氧化銅懸濁液（可加熱）鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖溶液
B. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物
C. 絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同
D. 苯和乙烯都能使溴水褪色，但兩者發生的化學反應類型不同
科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：
已知：
① 鎢酸酸性很弱，難溶于水
② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）74W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_________________。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。
調節pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。
檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________
將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中
等于_________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量，請你協助他們完成相關學習任務。(部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
(1)5.00mL高錳酸鉀用_____________________量取。
(2)此實驗用指示劑__________（填字母）。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
(3)計算該居室內空氣中甲醛的濃度_______________mg·m－3。
(4)下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是____________。
a.滴定終點俯視讀數
b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水
d.裝草酸的滴定管未潤洗
(5)草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式_______。
②當加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是
A. 醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解，同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B. 明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C. MgO和Al2O3在工業上用于制作耐高溫材料，可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬
D. 氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫時，1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液加水稀釋至體積V，所得曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 酸性：HClO2>HMnO4
B. 稀釋前分別用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積： HMnO4 >HClO2
C. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=lg
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
I.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為________________________。
II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為____________。
(3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度（T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分數____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉化率為_________；反應i的平衡常數為____________(保留兩位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數目小于NA
B. 標準狀況下，11 g
H2
O中含有的質子數目為6NA
C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA
D. 常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數目為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是
A. NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2O
NH3•H2O+H+
B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓
C. 鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu
D. 某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發進行
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋氧化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關于上述中毒、解毒過程的說法中正確的是（ ）
A. NaNO2是還原劑
B. 維生素C的還原性強于Fe2＋
C. 1×10-3molFe2＋被NaNO2氧化為Fe3＋時得到1×10-3mol電子
D. 解毒過程中維生素C被還原
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
