設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數目小于NA
B. 標準狀況下，11 g
H2
O中含有的質子數目為6NA
C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA
D. 常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數目為0.1NA
科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C7H7O3
B. 該有機物能發生取代、加成和氧化反應
C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發生加成反應
D. 該有機物的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進行反應：2X(g)+2Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2
C. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標是正反應速率，則反應應該在絕熱條件下進行，圖像最高點為平衡點
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 可以用新制的氫氧化銅懸濁液（可加熱）鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖溶液
B. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物
C. 絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同
D. 苯和乙烯都能使溴水褪色，但兩者發生的化學反應類型不同
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關下列圖像的分析正確的是
A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢
B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）
C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢
D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝_________；
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________(填字母)。
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10﹣10 | 1.4×10﹣5 | 6.3×10﹣50 | 7.7×10﹣13 | 8.51×10﹣16 |
下列說法正確的是（ ）
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10﹣5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液，能觀察到白色沉淀
D. 將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列解釋物質用途或現象的方程式不正確的是（ ）
A. 鋁熱反應用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
B. 汽車尾氣中發生的催化轉化反應：2NO+2CO
N2+2CO2
C. 燃煤時加入石灰石減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
D. 用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+ CO32－
CaCO3+ SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
通過對煤的綜合利用可得到潔凈的燃料和多種化工原料，也可減少環境呢污染。煤的間接液化可得到甲醇。
（1）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是____________。
（2）一定條件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。
A、B、C三點平衡常數KA、KB、KC的大小關系是___________；壓強：P1____P2（填“＞”、“＜”或“=”）
逆反應速率：v逆(A)______v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）
在C點，CO的轉化率為__________；
在C點，若再按物質的量之比1:2充入一定量的CO和H2，當其它條件不變，達到新的平衡時，CH3OH的體積分數__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若在恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有__________。
A. 混合氣體的密度保持不變
B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C. 容器內的壓強保持不變
D. 單位時間內每消耗1molCO的同時，生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的濃度保持不變
F. CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10－7 | 1.3×10－7 |
Ka2 | 4.7×10－11 | 7.1×10－15 |
煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為________；常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為______溶液（填化學式）。
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