A、B、C、D均為中學化學中的常見物質，請根據題中信息回答問題。
（1）已知它們存在如下反應轉化關系：A +B→C +D（未配平，反應條件略去）。
①該轉化關系中所涉及的反應為置換反應。若A是金屬單質，D是非金屬單質，且A 原子的質子數是D原子的2倍，則反應的方程式是 。
②該轉化關系中所涉及的反應為非置換反應。若A、D分子的核外電子總數都為10個，B與C能發生反應，則反應的方程式是 。
（2）已知它們存在如下反應轉化關系：A +B→C +D+H2O（未配平，反應條件略去）。
①該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為 ，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是 。
a．Ba(OH)2溶液
b．酸性KMnO4溶液
c．紫色石蕊試液
d．H2O2與BaCl2混合液
e．酸化的Ba(NO3)2溶液
②該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，則C與D物質的量之比為 。
（1）①2Mg + CO2
2MgO + C（2分）
②4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）
（2）①濃硫酸（寫成硫酸不得分）（2分） ac（2分）
②1∶2（2分）
解析試題分析：（1）①只有金屬鎂質子數為碳原子質子數的一倍，應為鎂與二氧化碳反應；②10電子微粒間的反應，氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和水或甲烷與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳和水等；（2）CD為二氧化硫和二氧化碳，反應物為碳和濃硫酸；兩種氣體均為酸性氧化物與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，能使石蕊指示劑反應呈紅色；但二氧化硫具有還原性能被氧化劑氧化如酸性KMnO4溶液、H2O2、酸化的Ba(NO3)2溶液（硝酸）生成硫酸根離子從而得到鑒別；
②該反應為CO2+NaOH——Na2CO3+ NaHCO3+H2O，設Na2CO3和NaHCO3物質的量分別為x、y，根據鈉原子守恒得2x+y=4 根據碳原子守恒得x+y=3，解得x=1，y=2。
考點：考查物質的轉化有關問題。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1） 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。
（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。
（4） J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知：
①單質中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現明亮的橙黃色云霧，科學家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質。
②B與D可以生成化合物J，A與J反應生成D和另一種化合物K，C與K反應的產物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈堿性。
回答問題：
（1）化合物K的電子式為________。
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）_________________________________，寫出I與J反應的化學反應方程式__________________________________________。
（3）實驗室制備C的離子反應方程式為_____________________________。
（4）D在C中燃燒觀察到的現象是_________________________________。
（5）可利用B與D生成化合物J的反應制成燃料電池，若1 g D在B中燃燒生成氣態J時，放出120.9 kJ的熱量，已知1 mol J 在汽化時吸熱44.0 kJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________________________，利用K作電解質溶液，寫出該燃料電池的負極的電極反應方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）．
（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式 。
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為 ，用結構式表示C分子： 。
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 。
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是 ，B中含有的化學鍵類型為 ，C與X反應的離子方程式為 。
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數K＝1，則D的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，F在D中燃燒發出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維，J是一種乳白色凝膠狀沉淀。（部分生成物和部分反應條件未列出）
請回答下列問題：
（1）A的電子式為 。
（2）H的化學式為 。
（3）寫出反應①的離子方程式 。
（4）寫出反應②的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數依次增大。甲和乙可形成常見液態化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。在一定條件下，下列各物質可發生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
試回答：
（1）A的電子式為 ；所含化學鍵類型為 、 。（各1分）
（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的陰離子結構示意圖為 。（各2分）
（3）反應（I）的化學方程式為 。（2分）
（4）反應（II）的離子方程式為 。（2分）
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO2（標況），所得溶液中溶質的物質的量之比為 (式量大的比式量小的)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，A、C的焰色反應都呈黃色，B是無色無味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無色氣體，F的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時為紅褐色沉淀。
（1）H的化學式為 。
（2）F的電子式為 。
（3）反應①的化學方程式為 。
（4）反應②的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖中，A、B、C、D、E是單質G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①若G為紅棕色固體，反應C＋G
B＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I
2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為______________________________；
（2）3.2 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量為
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1∶1。甲可作發酵粉，乙是一種常用的化肥。B、D常溫下是氣體。請回答下列問題：
（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：___ _________。
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現象為 試寫出反應的離子方程式：____
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