Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①若G為紅棕色固體，反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E＋I2F＋D，F中E元素的質量分數為60%。回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為______________________________；
（2）3.2 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量為       
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是___________________________________

Answer 1

（1）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃（3分）
（2）Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O，
2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，
n(Cu)＝n(Fe₂O₃)＝3.2g/160g/mol＝0.020 mol，
m(銅粉)＝64 g·mol^－1×0.020 mol＝1.28 g（4分）
（3）2Al＋2OH^－＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^-＋3H₂↑（3分）
（4）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳（3分）

解析試題分析：（1）①為鋁熱反應，G為紅棕色所以化學方程式為2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；
（2）根據離子方程式Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O，
2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋，
n(Cu)＝n(Fe₂O₃)＝3.2g/160g/mol＝0.020 mol，
m(銅粉)＝64 g·mol^－1×0.020 mol＝1.28 g；
（3）Al能與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al＋2OH^－＋6H₂O=2[Al(OH)₄]^-＋3H₂↑；
（4）由題確定I為CO₂,E為Mg，反應現象為鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳。
考點：元素化合物知識、化學反應方程式的計算。