【題目】唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，…，燒之赤色”．據此推測，“青礬”的主要成分為（ ）
A.CuSO45H2O
B.FeSO47H2O
C.KAl（SO4）212H2O
D.Fe2（SO4）39H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(16分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：
(1) ①甲和乙中含氧官能團的名稱分別為 和 。
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式 。
a．苯環上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發生加成反應
c．遇FeCl3溶液顯呈現紫色
(2) 由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物)：
反應I的反應類型為 ，Y的結構簡式 。
(3) 1mol乙最多可與 molH2發生加成反應。
（4）寫出乙與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑
B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O
C. 鹽酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑
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【題目】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（ ）
A. NH4Cl中的N元素被還原
B. 生成1 mol N2時轉移的電子數為6 mol
C. NaNO2是氧化劑
D. N2既是氧化劑又是還原劑
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【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉化率為 。
（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是 。
A．X、Y、Z的濃度相等 |
B．X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2 |
C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 |
D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X |
（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），
發生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。
①降低溫度
②保持容器的體積不變，充入氦氣
③加入催化劑
④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量
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【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：
甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_______________ 。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________；選用的試劑為_______________。
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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W
B. Z的氣態氫化物比X的氣態氫化物穩定
C. X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D. X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z>Y>X
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO
、NO
B. b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO
、Cl－
C. c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋
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【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下放熱反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，對該反應的下列說法中正確的是
A. 若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉化率可達到100%
B. 該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C. 當達到化學平衡時，該容器中SO2和SO3共2 mol
D. 當達到反應限度時，單位時間內生成n molO2，同時消耗2n mol SO3
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