Question

【題目】在一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下放熱反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，對該反應的下列說法中正確的是

A. 若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉化率可達到100%

B. 該反應過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量

C. 當達到化學平衡時，該容器中SO2和SO3共2 mol

D. 當達到反應限度時，單位時間內生成n molO2，同時消耗2n mol SO3

Answer 1

【答案】C

【解析】A．可逆反應，氧氣的轉化率不可能達到100%，故A錯誤；B．此反應為放熱反應，則SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量，故B錯誤；C．SO2的減小量和SO3的生成量相等，則容器內SO2和SO3總量始終為2 mol，故C正確；D．當達到反應限度即平衡是，單位時間內生成n molO2，同時生成2n mol SO3，故D錯誤；答案為C。