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15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　　）
A．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則有2種手性異構體

分析 A．如果XCl2I2分子呈正方形結構，兩個Cl原子可能位于相鄰位置、也可能位于相對位置；
B．如果XCl2I2分子呈正方形結構，如果兩個氯原子位于相鄰位置，則結構不對稱；
C．如果XCl2I2分子呈四面體結構，該分子結構不對稱；
D．如果XCl2I2分子呈四面體結構，該分子只有一種結構．

解答 解：A．如果XCl2I2分子呈正方形結構，兩個Cl原子可能位于相鄰位置、也可能位于相對位置，所以有同分異構體，故A錯誤；
B．如果XCl2I2分子呈正方形結構，如果兩個氯原子位于相鄰位置，則結構不對稱，正負電荷中心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．如果XCl2I2分子呈四面體結構，該分子結構不對稱，正負電荷不重合，為極性分子，故C正確；
D．如果XCl2I2分子呈四面體結構，該分子只有一種結構，所以沒有手性異構體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查分子結構，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及空間想象能力，明確正方形結構和四面體結構區別是解本題關鍵，知道極性分子和非極性分子的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．向飽和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B．500℃左右比常況下更有利于合成氨
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B．因醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因而中和等體積、等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡
D．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C（PO43-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列安全標志所表示的物質與所警示的事件不對應的是（　　）
A．
為腐蝕品，當心腐蝕		B．
有毒物質，當心中毒
C．
為易燃物質，當心火災		D．
為爆炸性物質，當心爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．100mL6mol/L硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①醋酸鈉固體     ②水  ③硫酸鉀固體   ④硝酸鉀固體     ⑤固體銅．
A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若某原子的摩爾質量是Mg•mol-1，則一個該原子的真實質量是（　　）
A．MgB．MgC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，結構如圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個6元環．
（2）工業上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應有：
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學方程式為CH3OH（g）+1/2O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產苯乙烯（C8H8）的反應：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應，不同時間容器內n（C8H10）如下表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
①當反應進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內氣體壓強為反應前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應的電極反應式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．化學反應過程中總是伴隨著能量的變化，能量間可以相互轉化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃燒熱（△H）．分別為-890kJ•moL-1、-283kJ•moL-1．則CH4（g）+2CO2（g）═4CO（g）+2H2O（l）△H=+323kJ•moL-1
（2）自然界發生的一個固氮反應是N2（g）+O2（g）?2NO（g），己知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能里依次為946kJ•moL-1、498kJ•moL-1、632kJ•moL-1，則該反應的△H=+180kJ•moL-1．
（3）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4純$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（4）在量熱計（如圖）中將100mL 0.50kJ•moL-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55kJ•moL-1NaOH 溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J•K-1，溶液密度均為1g•mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J•g-1•K-1（己知CH3COOH電離要吸熱）．
則實驗測得CH3COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ•moL-1，
P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ•moL-1，
P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•moL-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2kJ•moL-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25akJ•moL-1．

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同步練習冊答案
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