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20．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．Ba（OH）2═Ba2++2OH-B．NaHSO4═H++Na++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NaHCO3═H++Na++CO32-

分析 A．氫氧化鋇為強電解質，在溶液中完全電離；
B．硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C．氯化鎂在溶液中完全電離出鎂離子和氯離子；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故A正確；
B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═H++Na++SO42-，故B正確；
C．在溶液中完全電離，MgCl2其電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl-，故C正確；
D．碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的判斷，題目難度不大，正確判斷強弱電解質為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0，其平衡常數可表示為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時K=0.263，且化學平衡常數只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態否（填“是”或“否”）．此時，化學反應速率是v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是因溫度不變，K值不變，為了增大$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值，反應正向進行，所以v正＞v逆．
（3）高爐煉鐵中，增加高爐的高度，使Fe2O3與 CO充分接觸反應，卻未能增大Fe2O3的轉化率，主要原因是C．（填序號）
A．CO已經消耗完，高爐再高也沒用．
B．反應達到平衡狀態后，Fe2O3與 CO接觸也不會反應．
C．這是可逆反應，一定條件下達到平衡狀態，也就達到了反應的限度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　　）
A．石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應   H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態物質，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以X原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合，形成XCl2I2分子，則以下推理中正確的是（　　）
A．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體
B．如果XCl2I2分子呈正方形結構，則不可能為極性分子
C．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則為極性分子
D．如果XCl2I2分子呈四面體結構，則有2種手性異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產生上述實驗現象的原因是鎂與鹽酸反應產生H2，該反應為放熱反應，受熱碳酸分解生成二氧化碳氣體．
③寫出有關的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數據與57.3 KJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1            ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1      ③
（1）下說法正確的是A
A．反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發進行．
B．反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經達到平衡狀態
C．反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，電池總反應式2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，該反應的平衡常數表達式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數K=1．在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“關愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業上常用電石（主要成分為CaC2，雜質為CaS    等）與水反應生產乙炔氣．
（1）工業上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）         K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數式表示）．
（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保．
①利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率α隨溫度和壓強變化如圖1所示．據圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發生反應的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發生的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　　）
A．天然氣B．油田氣C．水煤氣D．沼氣

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