Question

Na₂CO₃?10H₂O與NaHCO₃混合物5.38g，測得含有Na⁺0.05mol．
（1）若將混合物加熱至恒溫，則固體混合物減輕多少克？
（2）若將5.38g混合物加入含HCl0.05mol的鹽酸，可得標準狀況下的CO₂多少升？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：（1）加熱Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的混合物至恒溫，得到的固體為碳酸鈉，根據鈉離子守恒計算出碳酸鈉的物質的量，再根據質量守恒計算出混合物減少的質量；
（2）含有0.05mol鈉離子的Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的混合物中進入0.05mol鹽酸，恰好反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，設出Na₂CO₃?10H₂O、NaHCO₃的物質的量，根據總質量、鈉離子的物質的量列式計算，然后根據C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質的量及標況下的體積．

解答： 解：（1）將混合物加熱至恒溫，此時生成了碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知最終得到碳酸鈉的物質的量為：0.05mol×

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2

=0.025mol，碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.025mol=2.65g，則固體混合物減少的質量為：5.38g-2.65g=2.73g，
答：固體混合物減輕2.73g；
（2）設Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為xmol、NaHCO₃的物質的量為ymol，
根據二者質量可得：①286x+84y=5.38，
根據鈉離子守恒可得：②2x+y=0.05mol，
①②聯立解得：x=0.01mol、y=0.03mol，
加入0.05mol氯化氫時，固體混合物恰好與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，
根據碳原子守恒，則放出二氧化碳的物質的量為：0.01mol+0.03mol=0.04mol，
標準狀況下0.04mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.04mol=0.896L，
答：反應生成標準狀況下的CO₂體積為0.896L．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握反應原理，明確質量守恒定律在化學計算中的應用，（2）需要判斷過量情況、正確判斷（1）的最終產物為解答關鍵．