Question

N_A表示阿伏伽德羅常數．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol CH₄所含原子總數是5N_A
• B、32g硫與足量銅完全反應轉移的電子數為2N_A
• C、2L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子個數是2N_A
• D、2mol SO₂和1mol O₂混合后，在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應后，容器內分子總數是2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A、甲烷分子中含有5個原子，1mol甲烷中含有5mol原子；
B、S的氧化性不強，故與變價金屬反應，得到金屬的低價態；
C、鹽酸為強電解質，在水溶液中不存在分子；
D、二氧化硫與氧氣的反應屬于可逆反應，據此解答即可．

解答： 解：A、甲烷的物質的量為1mol，含有5mol原子，所含原子數目為5N_A，故A正確；
B、S的氧化性不強，與Cu反應生成Cu₂S，故32g硫（1mol）與銅反應轉移的電子數為1N_A，故B錯誤；
C、鹽酸是強電解質，在水溶液中存在氫離子和氯離子，無分子，故C錯誤；
D、二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，故產生的氣體分子數＞2N_A，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾足量等物理量之間的轉化關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．