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14．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 根據碳酸鈉的組成、酸堿鹽與氧化物的概念等進行分析判斷即可，
A．酸是．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B．堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
C．鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物；
D．氧化物是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物．

解答 解：純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的化學式為Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽．
故選C．

點評 本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） Q1         
 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） Q2
下列有關Q1和Q2的關系說法正確的是（　　）
A．Q1=Q2B．Q1=$\frac{1}{2}$Q2C．Q1＜$\frac{1}{2}$Q2D．Q1＞$\frac{1}{2}$Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．增加反應物濃度可以增加單位體積活化分子數目，但活化分子百分數保持不變
B．升高溫度可以提高活化分子的百分數，從而提高反應速率
C．對于任何反應，壓縮容器容積來增大壓強，反應速率都加快
D．催化劑可以降低反應所需要的活化能，提高活化分子的百分數，從而提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA
C．25℃，1標準大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數為3NA
D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑩的說法正確的是（　　）
A．反應①是加成反應，產物的結構簡式 CH3CHBr2
B．反應②④⑥是氧化反應，其中④是去氫氧化
C．反應⑦⑧⑨⑩是取代反應，其中⑧是酯化反應
D．③是消去反應，反應的副產物中有SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將5.60g鐵投入100mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．
求：（1）5.60g鐵的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在下列物質中：①食鹽水；②氯氣；③CO2；④NaOH；⑤酒精；⑥銅；⑦Al2O3
（1）用序號填空：屬于電解質的是④⑦，屬于非電解質的是②⑧．
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-；
②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）現有34g某氣體，摩爾質量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2mol．         
 ②該氣體所含分子數為2NA．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（2）①36 g H2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4L CO2中的氧原子數目相同．
②含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是0.6mol．
③已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為106g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式BaSO4BaSO3
寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．

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