Question

18．某實驗小組為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	BaSO4	BaSO3

寫出其中SO₂表現還原性的離子反應方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根據反應物、生成物和反應條件書寫方程式；
（2）SO₂能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，SO₂能漂白品紅溶液；
（3）SO₂具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸；SO₂屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽和BaCl₂溶液發生復分解反應．

解答 解：（1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發生氧化還原反應生成CuSO₄、SO₂、H₂O，根據反應物、生成物和反應條件知，該反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）SO₂能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，SO₂能漂白品紅溶液，只要B中溶液褪色就說明銅和濃硫酸發生反應，故答案為：B中品紅溶液褪色；
（3）SO₂具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸，Cl₂具有強氧化性，在水溶液里能將SO₂氧化為硫酸，硫酸和BaCl₂溶液發生復分解反應生成BaSO₄，離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；SO₂屬于酸性氧化物，能和堿溶液反應生成亞硫酸鹽，亞硫酸鹽和BaCl₂溶液發生復分解反應生成BaSO₃，反應方程式為SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃、SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓，二氧化硫體現還原性的離子反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．
故答案為：BaSO₄；BaSO₃；Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（或Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-）．

點評 本題考查了濃硫酸性質及其應用，題目難度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性質及檢驗方法，明確檢驗順序為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．