Question

S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發生歧化反應(一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低)．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2，反應的化學方程式為：2S+Cl2S2Cl2．

反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

該小組設計的制備裝置如圖(夾持儀器已略去)。

回答下列問題：

（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_____________；

（2）實驗中需要加熱的儀器是_____________(填寫字母)

（3）裝置B、C中的試劑分別是_____________；

（4）裝置D中儀器a的作用是_____________；

（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是_____________；

（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因_____________；

（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣 體產生．用離子方程式表示產生該現象的原因_____________。

Answer 1