下列實驗設計能夠成功的是( )
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣
滴加
白色沉淀滴加
沉淀不溶解-→說明試樣已變質
B．除去粗鹽中硫酸鈣雜質：粗鹽足量
足量
溶液
濾液中
鹽酸
精鹽
C．檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色-→溶液中含有Fe2+
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液
稀硝酸
溶液變藍色-→氧化性：H2O2＞I2
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省等四校高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA 代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
B．乙烯和環丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA 個氫原子
C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為
個
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中
鍵數為4
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業上常用電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS等)與水反應生產乙炔氣。
（1）工業上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_______。
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應
CaO(s)+C(s) 
Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_____(用含a、b的代數式表示)。
（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環保。
①利用硫化氫的熱不穩定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率
隨溫度和壓強變化如圖l所示。據圖計算T1℃時壓強P1時，硫為氣態，則平衡體系中H2的體積分數_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發生反應的離子方程式_____，惰性電極a上發生的電極反應式為_______。
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西藏民族學院附中高三下考前三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物的結構簡式為
，關于它的說法正確的是( )
A．該物質屬于芳香烴
B．該物質易溶于水
C．1mol該物質最多能與2mol NaOH反應
D．該物質能發生的反應類型有加成、水解、消去、氧化
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪復習訓練六化學試卷（解析版） 題型：實驗題
S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知S2Cl2在水中易發生歧化反應(一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低)．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2Cl2，反應的化學方程式為：2S+Cl2
S2Cl2．
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：
該小組設計的制備裝置如圖(夾持儀器已略去)。
回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_____________；
（2）實驗中需要加熱的儀器是_____________(填寫字母)
（3）裝置B、C中的試劑分別是_____________；
（4）裝置D中儀器a的作用是_____________；
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是_____________；
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因_____________；
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發現有黃綠色剌激性氣 體產生．用離子方程式表示產生該現象的原因_____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發生如下反應：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是________________；
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是________________；
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，14g銨態氮元素轉化為硝態氮元素時需氧的質量為_______g。
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式________________；
（4）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。
①寫出該反應的離子方程式________________；
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖1所示，則N2H4發生分解反應的化學方程式為________________；
（5）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如上圖2所示。寫出a電極的電極反應式__________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應說法正確的是
A．圖甲表明利用NaNO3和KCl可能制取KNO3和NaCl
B．圖乙表明反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓變大于零
C．圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸時混合溶液pH變化情況
D．圖丁表示一定溫度下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在不同壓強時濃度商(Qc)變化情況
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是
A．乙烷和苯 B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚 D．甲醛(HCHO)和乙酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高一下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
按系統命名法下列名稱不正確的是( )
A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷
C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷
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