Question

下列關于難溶電解質溶液說法正確的是（ ）
A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L^-1鹽酸、③0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-
D．25℃時，在Mg（OH）₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c（Mg²⁺）增大

Answer 1

【答案】分析：A、依據沉淀溶解平衡和溶度積常數分析判斷，溶度積隨溫度變化；
B、相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據溶度積是常數，結合濃度對平衡的影響分析；
C、硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實現沉淀轉化；
D、氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解生成的氫離子結合氫氧根離子，促進平衡向溶解方向進行．
解答：解：A、在含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數，加入Na₂SO₄固體后硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故A錯誤；
B、相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據溶度積是常數，與①蒸餾水相比較，②中0.1 mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減小；③中0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，平衡逆向進行，銀離子濃度減小；④中0.1 mol?L^-1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol/L，平衡逆向進行，銀離子濃度增大，則Ag⁺濃度：④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C、硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實現沉淀轉化，則向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-，故C正確；
D、氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氧根離子結合，促進平衡向溶解方向進行，所以鎂離子濃度增大，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動判斷，溶度積常數的應用，理解實質是解題關鍵，題目難度中等．