Question

下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 (   )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba^2＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－1鹽酸、③0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S^2－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c(Mg²⁺)增大

 

Answer 1

【答案】

C D

【解析】

試題分析：A、在含有BaSO₄沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數，加入Na₂SO₄固體后硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故A錯誤；

B、相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據溶度積是常數，與①蒸餾水相比較，②中0.1 mol·L^-1鹽酸溶液中氯離子0.1mol·L^－1，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減小；③中0.1 mol·L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol·L^－1，平衡逆向進行，銀離子濃度減�。虎苤�0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol·L^－1，平衡逆向進行，銀離子濃度增大，則Ag^＋濃度：④＞①＞②＞③，故B錯誤；

C、硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實現沉淀轉化，則向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S^2－=Ag₂S↓+2Cl^－，故C正確；

D、氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氧根離子結合，促進平衡向溶解方向進行，所以鎂離子濃度增大，故D正確；

故選CD．

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化