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【題目】下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

【答案】A
【解析】解：A、Mg2+核外電子數(shù)為10，有2個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層相等，故A符合；
B、Al3+核外電子數(shù)為10，有2個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故B不符合；
C、Be2+核外電子數(shù)為2，有1個電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故C不符合；
D、H+核外電子數(shù)為0，離子沒有電子層，離子所帶電荷數(shù)與電子層不相等，故D不符合．
故選：A．
陽離子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，判斷各離子具有的電子層數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出以下元素的名稱 A_________ C_________

(2)B元素在元素周期表中的位置是_______________；D2分子的結(jié)構(gòu)式是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

(4)用電子式表示化合物A2B的形成過程______________________。

(5)M、N均由A、B、C、E四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請?zhí)羁眨?/span>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________，

（2）含有極性共價鍵的離子化合物是________________，

（3）只含有非極性共價鍵的是______________________，

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：

（1）寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

請根據(jù)該示意圖完成下列題目：

（1）請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是___________，通入O2的電極的電極反應(yīng)式是________。甲池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。

（3）在乙池中：B(石墨)電極的名稱是________，A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（5）當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ ）
A.47
B.57
C.61
D.175

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

Ⅰ.(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

___________________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號)。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動[

C. 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH= 11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

（1）寫出A元素的名稱________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因?yàn)?83 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？___________，理由是_____________________；

（3）寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式：__________________________。

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同步練習(xí)冊答案
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