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能用H++OH-→H2O來表示的化學反應是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸溶液反應
B、澄清石灰水和鹽酸反應
C、KOH溶液和醋酸溶液反應
D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：離子方程式H++OH-═H2O表示強酸和強堿發生中和反應生成可溶性鹽和水，據此解答．
解答： 解：A．碳酸鈣屬于鹽，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．澄清石灰水和鹽酸反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．醋酸為弱電解質，保留化學式，離子方程式為：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故C錯誤；
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確離子反應的書寫方法、常見物質的溶解性等即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、S
O
2-
4
、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設計了如圖1所示流程：（已知Cl2+2KBr=2KCl+Br2）
請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①是
 
；操作③是
 
；操作④所需要的玻璃儀器有
 
．
（2）參照如圖2所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的
 
（填“熱水”或“冷水”）洗滌固體
 
（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、硝基苯的結構簡式為
B、只用一種試劑可鑒別苯、苯酚、己烯
C、用質譜法可鑒別1-丙醇和2-丙醇
D、系統命名為2-乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數為（　　）
A、
M
10Sρ
mol?L-1
B、
1000Sρ
M(100+S)
mol?L-1
C、16n mol-1
D、8n mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、對于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高溫度，溶液的pH降低
B、若醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液pH=b，則a＞b
C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾質量的說法正確的是（　　）
A、氯氣的摩爾質量是71克
B、HCl的摩爾質量為36.5 g/mol
C、1摩氫氣的質量為2 g/mol
D、O2的摩爾質量為16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關電解質溶液，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，一定濃度的Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中，離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molO2的質量是32g?mol-1
B、1mol任何物質的質量都等于該物質的相對分子質量
C、硫酸根離子的摩爾質量是96 g?mol-1
D、常溫常壓下，CO2的摩爾質量是44g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4 （g）+2H2O（g），若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發生，不能判斷反應已經達到化學平衡的是（　　）
A、v正（HF）=2v逆（H2O）
B、混合氣體的密度保持不變
C、SiO2的質量保持不變
D、反應物不再轉化為生成物

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同步練習冊答案
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