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下列物質中含有自由移動的Cl^-離子的是（　�。�

A、KClO₃溶液

B、MgCl₂溶液

C、液態HCl

D、NaCl固體

考點：電解質在水溶液中的電離

專題：

分析：在水溶液里或熔融狀態下能電離出自由移動的氯離子的既符合條件．

解答： 解：A．氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，故A錯誤；
B．氯化鉀在水分子的作用下電離出自由移動的氯離子，故B正確；
C．液態HCl，只有氯化氫分子，故C錯誤；
D．氯化鈉固體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質的電離，只有在水溶液里或熔融狀態下才可能存在自由移動的氯離子，易錯選項是A，注意氯酸鉀電離出氯酸根離子而不是氯離子，為易錯點．

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下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（　�。�

A、增大反應物的量	B、增大壓強
C、降低溫度	D、升高溫度

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，且有因果關系的是（　　）

選項	敘述I	敘述II
A	³⁵Cl和³⁷Cl互為同位素	³⁵Cl和³⁷Cl的化學性質相同
B	Fe³⁺具有氧化性	Fe³⁺可將KSCN溶液氧化為紅色
C	非金屬性：F＞Cl	酸性：HF＜HCl
D	KClO₃為強電解質	向KClO₃溶液滴加硝酸銀溶液得到白色AgCl沉淀

A、A

B、B

C、C

D、D

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20mLCaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質的量濃度為（　�。�

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B、5mol/L

C、1.25 mol/L

D、2mol/L

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用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是

該反應的類型是

．

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下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�

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B、鐵、二氧化硫

C、液態的醋酸、乙醇

D、熔融的K₂SO₄、鹽酸溶液

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在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發生氧化還原反應：
氧化反應：H₂O₂-2e^-=2H⁺+O₂↑ 還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：

．
（2）若有0.5molH₂O₂參加此反應，電子轉移的物質的量為

；若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應的化學方程式為：

；這時若有1molH₂O₂發生分解，電子轉移個數為

．

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已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，據此判斷，鋅片是（　�。�

A、正極，被還原

B、正極，被氧化

C、負極，被還原

D、負極，被氧化

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下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

A、NaCl=Na⁺+Cl^-

B、HClO?ClO^-+H⁺

C、NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-

D、NaOH=Na⁺+OH^-

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