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下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是（　　）
A、增大反應物的量B、增大壓強
C、降低溫度D、升高溫度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答．
解答： 解：A．若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故A不選；
B．若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變，故B不選；
C．降低溫度，化學反應速率一定是減慢的，故C不選；
D．因升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故D選；
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意物質的狀態、反應的特點來分析影響反應速率的因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗
（1）配合物中不存在的化學鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質：在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為
 
；在熔點很高的兩種常見單質中，有一種單質的結構如圖1所示

若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出平均每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖2，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　　）
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時醋酸的電離常數為1.0×10-5．計算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

第45屆世界體操錦標賽于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．
（1）體育館內照明燈的導線大多數是銅導線，用銅做導線是利用金屬銅的
 
性和
 
性．
（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是
 
．
（3）本屆錦標賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內充PET纖維[化學式為C10H8O4]．PET纖維由
 
元素組成（以元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業產品，它們都可由二氧化硅與碳反應制得．
（1）基態Si原子的電子排布式為
 
；Si與C相比，電負性較大的是
 
（填元素符號）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．
（3）由SiO2生成SiC的化學方程式是
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結構相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環上有
 
個原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點較高，原因是
 
．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol-1，理論上分解l mol SiC形成氣態原子所需要的能量為
 
kJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是  （　　）
A、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
B、乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應
C、淀粉、纖維素化學式均為（C6H10O5）n，互為同分異構體
D、乙烯和苯均能與溴水發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中含有自由移動的Cl-離子的是（　　）
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態HCl
D、NaCl固體

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同步練習冊答案
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