已知： 
，如果要合成
所用的原始原料可以是（ ）
A． l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋、Cu2+。
①已知Cu(OH)2的KSP=2×l0－20 (mol/L)3。要使0. 2mol?L－1CuCl2溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一，此時Al3＋、Fe3＋已沉淀完全），則應(yīng)向溶液里加入強堿溶液至溶液的pH為______。
②檢驗Fe(OH)3已經(jīng)沉淀完全的實驗操作是 ；
③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達除去溶液中Fe3＋的過程：
。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其主要目的是： 。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著 ，直到 ，迅速關(guān)閉活塞。
③計算上述所得樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
④若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
