Question

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的少量Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺。

①已知Cu(OH)₂的K_SP=2×l0^－20 (mol/L)³。要使0. 2mol?L^－1CuCl₂溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一，此時Al^3＋、Fe^3＋已沉淀完全），則應(yīng)向溶液里加入強(qiáng)堿溶液至溶液的pH為______。

②檢驗Fe(OH)₃已經(jīng)沉淀完全的實驗操作是                                    ；

③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達(dá)除去溶液中Fe^3＋的過程：

                                                                        。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其主要目的是：                。

（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L^－1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有                       。

②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數(shù)為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著                        ，直到　　　　                  ，迅速關(guān)閉活塞。

③計算上述所得樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

④若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

Answer 1

（1）①6（2分）

②取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。（2分）

③Fe^3＋+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺   CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+CO₂+H₂O（2分）

（2）將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂ （2分）

（3）①酸式滴定管（2分）②凹液面的最低處與30.10mL刻度線；液面的最低處與30.10mL刻度線相平（2分）③99.9% （2分）

④樣品中存在少量的NaCl（1分）   少量的CaCl₂?2H₂O失水（1分）