Question

【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，一種制備精鹽的實驗方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):

(1)若試劑①選用 NaOH 溶液，則試劑②產生的沉淀的化學式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。

(2)操作Ⅱ為___________。溶液丙中，溶質除 NaCl 外還含有____________(填化學式)等。

(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗實驗中是否含 KIO3，可以用以下反應進行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

①用雙線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目:_____。

②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】BaSO4 繼續滴加試劑③，若無渾濁，則表明試劑③已過量 蒸發結晶 NaOH、Na2CO3 1∶5

【解析】

在粗鹽提純時，可以先將粗鹽和其中的泥沙溶解于水，氯化鈉是易溶于水的，而泥沙是難溶于水的，而固體和液體的分離可以采用過濾方法，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，加過量Na2CO3溶液，目的是除去鈣離子和多余的鋇離子；

氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，根據化合價的升降情況來分析；

(1)根據分析，若試劑①選用 NaOH 溶液，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，加過量Na2CO3溶液，目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，則試劑②為BaCl2 溶液，產生的沉淀的化學式為BaSO4，試劑③為飽和 Na2CO3 溶液，Na2CO3溶液，目的是除去鈣離子和多余的鋇離子，判斷滴加試劑③ 已過量的方法是: 繼續滴加試劑③,若無渾濁,則表明試劑③已過量，

故答案為：BaSO4；繼續滴加試劑③，若無渾濁，則表明試劑③已過量；

(2)由操作Ⅱ得圖示，由溶液變為精鹽，則操作Ⅱ為蒸發結晶；除雜試劑都為過量，最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，則溶液丙中，溶質除 NaCl 外還含有NaOH、Na2CO3，

故答案為：NaOH、Na2CO3；

(3)①在氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合價升高值=I化合價降低值=轉移電子數=5，電子轉移情況如下：，

故答案為：；

②反應中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，則物質的量之比為1:5，

故答案為：1:5。